Este es el examen oficial de Química de la convocatoria ordinaria en la Comunidad de Andalucía con las soluciones en la parte inferior. Podrás comprobar tu nivel y conocer el contenido y nivel de las pruebas. Si deseas prepararte con nosotros, la academia líder en preparación para el Acceso a Grado Superior, pregúntanos y te informaremos.
EXAMEN DE QUÍMICA
1. Complete la definición de electronegatividad: «La electronegatividad es:…»
a) una propiedad periódica que indica la facilidad con que se forma un enlace químico.
b) una propiedad periódica que indica la tendencia que tiene un átomo a ceder electrones.
c) una propiedad periódica que indica la tendencia de un átomo para formar cationes.
d) una propiedad periódica que indica la tendencia de un átomo a atraer hacia sí el par de electrones
compartidos de un enlace.
2. Indique que opción corresponde a un isómero de posición del compuesto 2,3-diclorobutano.
a) CH3-CH2-CH2-CH3.
b) ClCH2-CH2-CH2-CH2Cl.
c) ClCH2-CH2-CH2-CH2OH.
d) CH2-CHCl-CH2-CH3.
3. Las entalpías de formación del agua líquida y del dióxido de carbono gas son respectivamente, -285,5 kJ/mol y -393,5 kJ/mol y la entalpía de combustión del acetileno (C2H2) es -1295,8 kJ/mol, a 25ºC. Calcule la entalpía de formación del acetileno (C2H2) si consideramos que el agua formada en la combustión está en estado líquido.
a) 223,3 kJ/mol.
b) -331,3 kJ/mol.
c) -82,83 kJ/mol.
d) -662,6 kJ/mol.
4. Escriba la fórmula del compuesto 2-amino-3-metilbutano.
a) CH3-CH(CH3)-CH2(CH3)-CHO.
b) CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-CH3
c) CH3-CH2-CH2(NH2)-COO-CH3.
d) CH3-CH(NH2)-CH2(CH3)-COOH.
5. En un recipiente de 550 ml de capacidad introducimos un gas que ejerce una presión de 790 mm de Hg a una temperatura de 30ºC. ¿Qué presión ejercerá si el volumen ha pasado a ser 350 ml y la temperatura ha aumentado a 50ºC?
a) 1323,4 mm de Hg.
b) 842,1 mm de Hg.
c) 2069,0 mm de Hg.
d) 1241,4 mm de Hg.
6. El trabajo termodinámico es diferente según la transformación tenga lugar de forma reversible o irreversible, por tanto, dicho trabajo:
a) Es una función de estado.
b) No es una función de estado.
c) La transformación que realiza para ir desde el estado inicial al estado final no depende del camino elegido.
d) Es igual si lo realizas por recorridos diferentes.
7. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA?
a) La energía libre de Gibbs es independiente del camino por el que transcurre la reacción.
b) Las reacciones espontáneas transcurren cuando la energía libre de Gibbs disminuye.
c) La entropía disminuye en las reacciones químicas en las que se produce un aumento del número de moles gaseosos.
d) Una reacción exotérmica con un aumento de entropía siempre es espontánea.
8. Un gas que se encuentra en condiciones normales de presión y temperatura, duplica su presión, manteniendo el volumen constante. ¿Cuál es la nueva temperatura?
a) 1200 K.
b) 606 K.
c) 303 K.
d) 546 K.
9. De las siguientes sustancias dadas, indique cuál de ellas contiene mayor número de átomos:
1) 1 mol de SO2.
2) 28 g de N2.
3) 44.8 l de He (en condiciones normales de presión y temperatura).
4) 1 g de H2.
Datos: masas atómicas: N=14 u; H= 1 u.
a) 1 g de H2.
b) 1 mol de SO2.
c) 44,8 l de He (en condiciones normales de presión y temperatura).
d) 28 g de N2.
10. Formule los siguientes compuestos: 1) But-2-eno; 2) Butan-1-ol.
a) 1) CH3-CH=CH-CH3; 2) CH3-CH2-CHOH-CH3.
b) 1) CH3-CH=CH-CH3; 2) CH3-CH2-CH2-CH2OH.
c) 1) CH2=CH2-CH2-CH3; 2) CH3-CH2-CH2-CH2OH.
d) 1) CH3-CH2-CH2-CH3; 2) CH3-CH2-CH2-CH2OH.
11. De las siguientes propiedades de las disoluciones, señala aquella que NO es una propiedad coligativa.
a) Presión osmótica.
b) Descenso de la Presión de vapor.
c) Solubilidad.
d) Ascenso ebulloscopico.
12. Un gas en una botella de 8 L contiene 7 g de N2 a 130ºC. Se abre la llave de la botella y comienza a salir gas hasta que la presión interior de la botella se iguala a la presión exterior ambiente de 760 mm Hg. Se cierra en ese momento la llave. ¿Qué cantidad de N2 ha salido de la botella? Datos: masa atómica N=14 u; R= 0,082 atm·l/mol·K.
a) 5,55 g.
b) 0,22 g.
c) 1,92g.
d) 6,78 g.
13. Dado un ácido fuerte HA, de concentración 0,1 M ,indique cuál de las siguientes afirmaciones será verdadera.
a) El pOH de la disolución es 1.
b) Cuando se alcanza el equilibrio, la [HA] es igual a la [A-].
c) El pH de la disolución es 1.
d) La [H3O+] es menor que la [OH-].
14. Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos, indique en qué tipo de orbital se situará cada uno de los electrones que están representados por un conjunto de números cuánticos permitidos. A = (2, 1, 2, +1/2); B = (3, 1, -1, +1/2); C = (2, 2, 1, -1/2); D =(3, 2, -2, +1/2)
a) El electrón B se encuentra en uno de los orbitales 3s, y el electrón D se encuentra en uno de los orbitales 3p.
b) El electrón A se encuentra en uno de los orbitales 2s, y el electrón C se encuentra en uno de los orbitales 2p.
c) El electrón A se encuentra en uno de los orbitales 2p, y el electrón C se encuentra en uno de los orbitales 2d.
d) El electrón B se encuentra en uno de los orbitales 3p, y el electrón D se encuentra en uno de los orbitales 3d.
15. El azufre puede presentar estado de oxidación 2. ¿Qué tipo de enlace se establece entre el S y el Cl cuando estos dos elementos forman el dicloruro de azufre? Indique la geometría que tendrá la molécula y la polaridad de la misma.
a) Formarán un enlace covalente. La molécula es angular y será polar.
b) Formará un enlace iónico. La molécula es angular y será polar.
c) Formará un enlace covalente. La molécula es angular y será apolar.
d) Formarán un enlace covalente. La molécula es tetraédrica y será polar.
16. Indique cómo estará formado el doble enlace en la molécula de CH2CH2 (eteno), utilizando la TEV y la teoría de hibridación.
a) El C usa orbitales híbridos sp. El doble enlace está formado por un enlace sigma y un enlace pi.
b) El C usa orbitales híbridos sp2. El doble enlace está formado por dos enlaces sigma. (Debe entenderse p elevado a 2)
c) El C usa orbitales híbridos sp3. El doble enlace está formado por un enlace sigma y un enlace pi. (Debe entenderse p elevado a 3)
d) El C usa orbitales híbridos sp2. El doble enlace está formado por un enlace sigma y un enlace pi. (Debe entenderse p elevado a 2)
17. Elija la respuesta correcta de entre las que se indican, que podemos aplicar a una reacción química en general.
a) Las reacciones endotérmicas son más rápidas que las exotérmicas.
b) Las reacciones químicas entre compuestos iónicos en disolución suelen ser más rápidas que aquellas en las que los reactivos se encuentran en fase sólida.
c) Al añadir un catalizador a una reacción, aumenta la velocidad porque la reacción se hace más exotérmica.
d) El orden de la reacción se calcula sumando los coeficientes estequiométricos de los reactivos.
18. Determine la geometría molecular del CH4 (metano) mediante la TRPECV y la hibridación del átomo central.
a) La geometría de la molécula es tetraédrica y el C posee hibridación sp3. (Entiéndase p elevado a 3)
b) La geometría de la molécula es angular y el C posee hibridación sp3. (Entiéndase p elevado a 3)
c) La geometría de la molécula es piramidal trigonal y el C posee hibridación sp2. (Entiéndase p elevado a 2)
d) La geometría de la molécula es triangular y el C posee hibridación sp3. (Entiéndase p elevado a 3)
19. Indique cuál es el nombre del grupo funcional presente en los siguientes compuestos: CH3OH, CH3-CH2-COOH, CH3-COO-CH3.
a) Alcohol; ácido carboxílico; éster.
b) Alcohol; ácido carboxílico; éter.
c) Alcohol; ácido carboxílico; amina.
d) Aldehído; ácido carboxílico; éster.
20. Calcula el % en masa de una disolución formada por 5 g de soluto y 95 g de agua.
a) 9,5 % en masa.
b) 95 % en masa.
c) 5,2 % en masa.
d) 5 % en masa.
Soluciones
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