Este es el examen oficial de Química de la convocatoria ordinaria en la Comunidad de Canarias con las soluciones en la parte inferior. Podrás comprobar tu nivel y conocer el contenido y nivel de las pruebas. Si deseas prepararte con nosotros, la academia líder en preparación para el Acceso a Grado Superior, pregúntanos y te informaremos.
EXAMEN DE QUÍMICA
1. La combinación de dos o más sustancias puras y que pueden ser separadas mediante procedimientos físicos se denomina:
a) Mezcla.
b) Mezcla heterogénea.
c) Sustancia pura.
d) Mezcla homogénea.
2. Las leyes ponderales son:
a) Leyes generales que no se basan en la experimentación y que analizan cualitativamente la materia que interviene en las reacciones químicas.
b) La ley de Boyle-Mariotte y Ley de Lavoisier.
c) Leyes generales que se basan en la experimentación y miden cuantitativamente la cantidad de materia que interviene en las reacciones químicas.
d) La ley de Gay-Lussac y ley de Proust.
3. Si las masas atómicas del carbono, oxígeno e hidrógeno son respectivamente 12u, 16u y 1u. ¿Cuál es el número de moles contenidos en 18g de glucosa (C6H12O6)?:
a) 1,2 moles.
b) 1,3 moles.
c) 0,6 moles.
d) 0,1 moles.
4. Un hidrocarburo contiene 85,6% de carbono y 14,4% de hidrógeno. Si las masas atómicas son respectivamente 12u y 1u y su masa molecular es 28. ¿Cuál es su fórmula molecular?:
a) C2H4
b) CH2
c) CH4
d) CH3
5. Según el modelo atómico de Thomson:
a) Los átomos son esferas macizas y uniformes de carga positiva en cuyo interior están incrustados los electrones.
b) Los átomos son indivisibles.
c) Los átomos son esferas macizas con carga negativa.
d) Los átomos constan de dos zonas, el núcleo y la corteza.
6. Indica el número de protones y electrones del ión aluminio a partir de la notación 13 Al 27 +3:
a) 13 protones y 14 electrones.
b) 27 protones y 13 electrones.
c) 13 protones y 10 electrones.
d) 13 protones y 16 electrones.
7. Indica qué pareja de átomos son isótopos entre ellos:
a) 14 X28y 13 X28
b) 14 X28y 14X30
c) 30 X14y 14 X30
d) 29 X14y 14X
8. Indica a qué grupos pertenecen los siguientes elementos con números atómicos 2 y 17 respectivamente:
a) Gas noble y halógeno.
b) Alcalino y anfígeno.
c) Alcalinotérreo y nitrogenoide.
d) Carbonoideo y metal de transición.
9. Se denomina electronegatividad de los átomos de un elemento a:
a) La variación de energía que se produce cuando se pierde un electrón en un átomo neutro de un elemento en fase gaseosa.
b) Es la energía necesaria que hay que suministrar para arrancar el electrón más externo de un átomo de un elemento en estado gaseoso.
c) La variación de energía que se produce cuando se añade un electrón a un átomo neutro de un elemento en fase gaseosa.
d) La tendencia que tiene para atraer hacia sí el par de electrones del enlace con otro átomo.
10. De los siguientes compuestos: KBr, BaO, Cl2 y NO indica en cuáles se encuentran sus átomos en forma de iones:
a) KBr y BaO
b) Cl2 y NO
c) KBr y NO
d) BaO y Cl2
11. Los compuestos solubles en agua son:
a) Los metales.
b) Los cristales covalentes.
c) Los sólidos iónicos.
d) Ninguno de ellos.
12.Indica el compuesto que presenta enlace covalente apolar:
a) Yoduro de potasio.
b) Cloruro de hidrógeno.
c) Oxígeno molecular.
d) Cloruro de sodio.
13. La fórmula química correcta del dióxido de cobre es:
a) Cu2O
b) Co2O
c) CoO2
d) CuO2
14. Si las masas atómicas del calcio, oxígeno e hidrógeno son respectivamente 40u, 16u y 1u. Indica la molaridad de la disolución de 15g de Ca(OH)2 en 0,5L:
a) 0,5M.
b) 0,4M.
c) 0,2M.
d) 0,3M.
15. El pH del jugo gástrico es 1,5. Indica el valor de la concentración molar de iones OH- :
a) 0,03M.
b) 3,16 ·10-13 M.
c) 3,16 ·1012 M.
d) 2,0 ·10-3 M.
16. La combustión del sulfuro de hierro (II) da lugar al óxido de hierro (III) y al óxido de azufre (IV). Indica la ecuación química ajustada correctamente:
a) 2 Fe2S+ 7O2 → 2Fe2O3 + 2SO2
b) 4 FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2
c) 2 FeS + 5O → Fe2O3 + 2SO2
d) 4 FeS + 7O → 2Fe2O3 + S4O
17. Dada la siguiente reacción química: Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2. Indica el tipo de reacción correspondiente:
a) Neutralización.
b) Ácido – base.
c) Combustión.
d) Oxidación-reducción.
18. Los alcanos son:
a) Hidrocarburos con enlaces dobles entre carbonos.
b) Hidrocarburos saturados.
c) Hidrocarburos con enlaces dobles y triples entre carbonos.
d) Hidrocarburos no saturados.
19.Indica el nombre correcto del siguiente compuesto CH3-CH2-O-CH3:
a) Etilmetiléter
b) 2-metiletan-1-ol
c) Metiletiléter.
d) Propanona.
20. El grupo funcional del compuesto orgánico siguiente CH3-CH2-CH2-CONH2 es:
a) Cetona.
b) Amina.
c) Amida.
d) Éster.
Soluciones:
1a, 2c, 3d, 4b, 5a, 6c, 7b, 8a, 9d, 10a, 11c, 12c, 1d3, 14b, 15b, 16b, 17d, 18b, 19a, 20c
